Laboratorní práce
Téma: Plasty
Zpracujte plakátek na téma Plasty. Bude zde uvedena značka, zkratka, plný název a obrázek výrobku:termín středa 28.3. 23.59
písemka - funkční a substituční deriváty karboxylových kyselin
termín: čtvrtek 1. března
Teorie: učebnice Chemie 3. díl
Soli str. 69, 70
Estery str. 75, 76, 77
Halogenkyseliny str. 81, 82, 83
Hydroxykyseliny str. 84, 85
Teorie: učebnice Chemie 3. díl
Soli str. 69, 70
Estery str. 75, 76, 77
Halogenkyseliny str. 81, 82, 83
Hydroxykyseliny str. 84, 85
písemka - výpočty pH - nový termín
termín: pátek 24. února v průběhu 6. vyučovací hodiny
nebo dle individuální domluvy, nejpozději: středa 29. února po 7. vyučovací hodině.
Teorie: učebnice str. 62, 63
Výpočty:
Vzorové Příklady 1-4 z učebnice str. 64,65,66
str. 68/1, 4
názvosloví kyselin (viz pracovní list)
disociace kyselin a hydroxidů (viz pracovní list)
nebo dle individuální domluvy, nejpozději: středa 29. února po 7. vyučovací hodině.
Teorie: učebnice str. 62, 63
Výpočty:
Vzorové Příklady 1-4 z učebnice str. 64,65,66
str. 68/1, 4
názvosloví kyselin (viz pracovní list)
disociace kyselin a hydroxidů (viz pracovní list)
Laboratorní práce
TÉMA: Ethanol a jeho vlastnosti
Co bude vaším úkolem?
• zpracovat praktické úlohy
• vypracovat protokol z laboratorní práce pro jednotlivé úlohy (vypíšete: pomůcky, chemikálie, obrázek aparatury, zápis probíhající reakce rovnicí a závěr!). Uvítám osobní přístup ke zpracovávaným datům.
ÚKOL č. 1: Příprava ethanolu
Připravte destilační aparaturu a oddestilujte ethanol (b.v. 78,5 C) připravený kvašením cukerných šťav v minulé laboratorní práci.
ÚKOL č. 2: Důkaz ethanolu
Na porcelánovou misku nalijte ethanol. Ethanol zapalte.
Termín odevzdání v elektronické podobě na můj mail: úterý 21.2.2012 do 23.59
Co bude vaším úkolem?
• zpracovat praktické úlohy
• vypracovat protokol z laboratorní práce pro jednotlivé úlohy (vypíšete: pomůcky, chemikálie, obrázek aparatury, zápis probíhající reakce rovnicí a závěr!). Uvítám osobní přístup ke zpracovávaným datům.
ÚKOL č. 1: Příprava ethanolu
Připravte destilační aparaturu a oddestilujte ethanol (b.v. 78,5 C) připravený kvašením cukerných šťav v minulé laboratorní práci.
ÚKOL č. 2: Důkaz ethanolu
Na porcelánovou misku nalijte ethanol. Ethanol zapalte.
Termín odevzdání v elektronické podobě na můj mail: úterý 21.2.2012 do 23.59
písemka z chemie
Termín: čtvrtek 26.1.
Teorie: učebnice str. 62, 63
Výpočty:
Vzorové Příklady 1-4 z učebnice str. 64,65,66
str. 68/1, 4
názvosloví kyselin (viz pracovní list)
disociace kyselin a hydroxidů (viz pracovní list)
Teorie: učebnice str. 62, 63
Výpočty:
Vzorové Příklady 1-4 z učebnice str. 64,65,66
str. 68/1, 4
názvosloví kyselin (viz pracovní list)
disociace kyselin a hydroxidů (viz pracovní list)
kyslíkaté kyseliny
1. kyselina chlorečná HClO3
2. kyselina dusičná HNO3
3. kyselina dusitá HNO2
4. kyselina bromistá HBrO4
5. kyselina bromičná HBrO3
6. kyselina bromná HBrO
7. kyselina chloristá HClO4
8. kyselina chloritá HClO2
9. kyselina chlorná HClO
10. kyselina boritá HBO2
11. kyselina fosforečná HPO3
12. kyselina jodičná HIO3
13. kyselina jodistá HIO4
14. kyselina manganistá HMnO4
15. kyselina uhličitá H2CO3
16. kyselina křemičitá H2SiO3
17. kyselina siřičitá H2SO3
18. kyselina sírová H2SO4
19. kyselina chromová H2CrO4
20. kyselina wolframová H2WO4
21. kyselina telluričitá H2TeO3
22. kyselina molybdenová H2MoO4
23. kyselina selenová H2SeO4
24. kyselina olovnatá H2PbO2
25. kyselina osmičelá H2OsO5
26. kyselina trihydrogenfosforečná H3PO4
27. kyselina trihydrogenboritá H3BO3
28. kyselina trihydrogenfosforitá H3PO3
29. kyselina dihydrogensiřičitá H2SO3
30. kyselina dichromová H2Cr2O7
2. kyselina dusičná HNO3
3. kyselina dusitá HNO2
4. kyselina bromistá HBrO4
5. kyselina bromičná HBrO3
6. kyselina bromná HBrO
7. kyselina chloristá HClO4
8. kyselina chloritá HClO2
9. kyselina chlorná HClO
10. kyselina boritá HBO2
11. kyselina fosforečná HPO3
12. kyselina jodičná HIO3
13. kyselina jodistá HIO4
14. kyselina manganistá HMnO4
15. kyselina uhličitá H2CO3
16. kyselina křemičitá H2SiO3
17. kyselina siřičitá H2SO3
18. kyselina sírová H2SO4
19. kyselina chromová H2CrO4
20. kyselina wolframová H2WO4
21. kyselina telluričitá H2TeO3
22. kyselina molybdenová H2MoO4
23. kyselina selenová H2SeO4
24. kyselina olovnatá H2PbO2
25. kyselina osmičelá H2OsO5
26. kyselina trihydrogenfosforečná H3PO4
27. kyselina trihydrogenboritá H3BO3
28. kyselina trihydrogenfosforitá H3PO3
29. kyselina dihydrogensiřičitá H2SO3
30. kyselina dichromová H2Cr2O7
Písemná práce Karbonylové a karboxylové sloučeniny
Termín: středa 14. prosince 2011 Náhradní termín: 6.1.-14.1.2012 po osobní domluvě
literatura: učebnice Chemie str. 44-61
vzorce a rovnice: viz pracovní list Karbonylové a karboxylové sloučeniny
literatura: učebnice Chemie str. 44-61
vzorce a rovnice: viz pracovní list Karbonylové a karboxylové sloučeniny
Laboratorní práce č. 2
TÉMA: Výroba ethanolu
termín odevzdání: středa 23.11. do 23.59Co bude vaším úkolem?
· vypočítat příklad
· příprava ethanolu kvašením cukerných šťáv
· vypracovat protokol z laboratorní práce pro jednotlivé úlohy (vypíšete:pomůcky, chemikálie, obrázek aparatury, zápis probíhající reakce rovnicí, zápis veškerých výpočtů a závěr!).
Ethanol je bezbarvá kapalina, neomezeně mísitelná s vodou. Vyrábí se adicí vody na ethylen nebo se získává ethanolovým kvašením cukerných šťáv za působení enzymů kvasinek. Ethanol je obsažen v alkoholických nápojích.. Jeho zvýšené a déletrvající požívání může vést až ke vzniku jaterní cirhózy. U 5 – 10 % těžkých pijáků se vyvíjí závislost – alkoholismus.
Ethanol se používá k výrobě kosmetiky, léčiv, k výrobě kyseliny octové, acetaldehydu, je to výborné rozpouštědlo. Pro technické účely se denaturuje (znehodnocuje, aby se stal nepoživatelný) benzínem.
Tradiční přírodní suroviny pro výrobu ethanolu: cukrová řepa, cukrová třtina, pšenice, brambory, ječmen, rýže, kukuřice, vinné hrozny.Všechny uvedené suroviny obsahují velké množství polysacharidů. Při výrobě ethanolu jsou polysacharidy nejprve enzymaticky štěpeny na glukózu, ze které působením jiných enzymů vzniká ethanol.
ÚKOL č. 1
Kvašením můžeme vyrobit ethanol o maximální koncentraci 15%.
Z etikety vína nebo jiného alkoholu zjisti, kolik procent ethanolu
obsahuje láhev. Vypočítej množství ethanolu v gramech.
obsahuje láhev. Vypočítej množství ethanolu v gramech.
ρ (CH3CH2OH) = 789 kg . m-3
Průměrná smrtelná nárazová dávka ethanolu pro člověka vážícího 75kg je asi 500g.
ÚKOL č. 2
Rozpusťte v 1l převařené teplé vody ¾ kg cukru krystal, při teplotě vody 35°C přisypte do cukerného roztoku sušené vinné kvasinky. Promíchejte. Do kvasné nádoby vsypte 250g rýže, koření a přidejte rozkrájený citrón. Vlijte cukerný roztok s kvasinkami. Ponechejte kvasit pod kvasnou zátkou (doplněnou vodou) při teplotě 18-20°C. Když vývoj oxidu uhličitého skoro ustane, víno se přetočí do čisté nádoby, kde se pod kvasnou zátkou nechá dokvasit. Vyrobený ethanol dokažte-viz Laboratorní práce z chemie č.3.
Rovnice: glukóza → ethanol + oxid uhličitý
ZÁVĚR: Diskuze o nebezpečí alkoholismu.
Písemka Hydroxyderiváty
Náhradní termín: úterý 8.11.2011 od 14.00 učebna fyziky
Učební materiály: učebnice Chemie 3. díl, str. 25 - 37
Učební materiály: učebnice Chemie 3. díl, str. 25 - 37
Přihlásit se k odběru:
Příspěvky (Atom)